倍福文学

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第275章第二次出手巴尔末公式玻尔顿悟（第5页）

“我可以给你一个具体的参考方向。”

“我看了你的论文，其中计算电子能级和轨道半径时，用的是氢原子的例子。”

“这说明你很聪明。”

“氢原子是元素周期表中最简单的原子，它的结构也最简单，很适合作为研究对象。”

“所以，光谱学对于它的研究也是最多的。”

说到这里，普朗克忽然问道：“玻尔，你知道巴尔末公式吗？”

玻尔一愣，他真没有听过这个东西。

他的本科专业方向是金属电子论，博士的课题又是原子结构。

所以他很少接触光谱学的内容，至于这个什么巴尔末公式就更不清楚了。

于是普朗克开始给玻尔解释巴尔末公式。

李奇维在一旁听的津津有味，普朗克果然是德国最顶级的物理学家。

这份洞察力简直无与伦比。

要知道，李奇维是有着后世的经验，所以游刃有余。

但是普朗克仅仅凭借论文，就能分析出原子结构和元素光谱之间的联系，简直让人膜拜。

真实历史上，玻尔模型就是因为完美解释了巴尔末公式，以及进一步解释光谱的产生和分立，从而震惊了物理学界。

可以说，玻尔直接把光谱学给终结了。

早在185o年，物理学家们就已经详细测量了氢元素的射光谱（那时原子的存在还有争议，以元素称呼）。

所谓射光谱，可以形象地理解为原子会朝外射不同波长的光。

这些光按照波长依次排列的图案，就是该原子的射光谱。

而吸收光谱，则是指用光去照射原子时，原子会吸收掉部分波长的光。

这些被吸收的光，按照波长排列后就是吸收光谱。

在可见光的范围中，氢元素的射光谱有四条谱线。

对应的波长分别是41o纳米（紫光）、434纳米（蓝光）、486纳米（绿光）、656纳米（红光）。

当时的物理学家们非常好奇。

氢元素的光谱线是怎么来的？

为什么光谱线条是分立的而不是连续的？

后来，物理学家们现所有的元素都有各自的光谱。

当然，虽然大家不清楚机理，但这不妨碍物理学家使用光谱去解决问题，比如基尔霍夫等人。

但不管怎么说，光谱的机理始终没有解决。

尽管受限于时代，但物理学家们还是努力做出了尝试。